QUÍMICA II : febrero 2017

domingo, 19 de febrero de 2017

SEMANA2 SESIÓN 4 PRIMERA UNIDAD. Suelo, fuente de nutrientes para las plan¬tas CONTENIDO TEMÁTICO Propiedades generales de las sales Macro y micronutrientes. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 4. Clasifica los tipos de compuestos inorgánicos presentes en el suelo e identifica cuales proveen de nutrientes a las plantas. (N3) Procedimentales • Desarrolle su habilidad en la búsqueda de información • Desarrolle su capacidad de observación al experimentar • Reconozca que los experimentos son una forma de obtener información y de acercarse al conocimiento de la realidad. • Identifique las variables por observar en un experimento. Actitudinales • Respeto en el manejo responsable del suelo. • Cooperación y solidaridad con los integrantes de su equipo MATERIALES GENERALES De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. Abajo,(A)En medio(E),Arriba(A). Didáctico: - Presentación, escrita electrónicamente. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo? ¿De qué está formada la parte orgánica del suelo? ¿Qué es un macro nutriente del suelo? ¿Qué es un micronutriente del suelo? Tres ejemplos de macronutrientes Tres ejemplos de micronutrientes Equipo 5 3 1 2 4 6 Respuesta En pequeñas cantidades esta: fierro, oro, magnesio, azufre, etc. y los óxidos de estos elementos. Un componente importante son los silicatos, que constituyen el 75% de la corteza terrestre. Está formado por residuos vegetales y animales que se encuentran en diferentes grados de descomposición. Consideramos macronutrientes minerales a los que están presentes en el tejido por encima del 0.1%, y son: N, S, P, K, Ca y Mg. Mediante un análisis de la tierra hecho en un laboratorio que analicen suelos. En un jardín particular no merece la pena analizar la tierra para esto. Sin embargo, en agricultura comercial o en el mantenimiento de un campo de golf, por ejemplo, sí se mandan a analizar muestras de tierra cada dos años para saber cómo va el suelo en cuanto a nutrientes, y así tener datos para abonar con más criterio: echando más Fósforo, más Potasio, menos, de un elemento más o de otro, etc. En jardinería doméstica no entramos en tanto detalle y nos limitamos a abonar con cantidades medias, aproximadas. Como seguramente no vas a analizar tu suelo, que sepas estas cosas: • Un suelo rico en materia orgánica (humus) es rico en Nitrógeno. Cuanto más estiércol, mantillo o turba eches más Nitrógeno tendrá (y por supuesto, más humus). Recuerda: cuando aportas materia orgánica a un suelo estás consiguiendo dos cosas. Nitrógeno. N Magnesio. Mg Azufre. S. Mo molibdeno Fe fierro Cu cobre Mn manganeso B boro Mo molibdeno los micronutrientes son todos aquellos que provienen de los animales o vegetales y son una gran fuente de proteinas que necesita tu cuerpo Macronutrientes N.P,K,Ca,Mg.S micronutrientes Fe,Mn,,Zn,Cu, B,Mo Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre las preguntas. FASE DE DESARROLLO Formulación de hipótesis y las variables a controlar: Características físicas de los componentes sólidos del suelo Colocar en la capsula una muestra de agua destilada, (10 GOTAS), probar su conductividad eléctrica (MUCHO CUIDADO CON EL PROBADOR DE CONDUCTIVIDAD) -Colocar cinco gramos de la muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica. Textura del Suelo: -Agregar cinco mililitros de agua destilada y agitar la mezcla, con las yemas de los dedos índice y pulgar detectar el tipo de suelo que es; - -Probar la conductividad eléctrica. Con cuidado -Repetir los anteriores pasos con el suelo de en medio y de arriba. Determinación de cloruros y carbonatos en el suelo. Identificación de carbonatos: -Colocar muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con una pipeta una gotas del ácido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba. Reacción: Carbonato de sodio +Acido clorhídrico produce dióxido de carbono más agua Ecuación: Na2CO3+2HClCO2+H2O+2NaCl Identificación de Cloruros. Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios. Reaccion: Cloruro de sodio mas nitrato de plata produce cloruro de plata mas nitrato de sodio Ecuación: NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Conductividad Conductividad En seco Conductividad Húmedo Presencia de Carbonatos Presencia de Cloruros Agua destilada x x x Suelo Arriba x no baja no no Enmedio x no baja no no Abajo x no baja si si Conclusiones: ¿Cuál sustancia mostró mayor conductividad eléctrica? El suelo de abajo ¿Por qué? Tiene más sales ¿Cuál sustancia mostró menor conductividad eléctrica? El suelo de arriba Conclusiones: FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Cada equipo seleccionará un tipo de frijol para llevar a cabo la Germinación del mismo en cada tipo del suelo del Cerro de Zacaltepetl, A,E y A. Equipo 1 2 3 4 5 6 Tipo de Frijol vallo Flor de Junio pinto Peruano Flor de mayo mixto Hipótesis. ¿En cuál de los tres suelos germinara mejor el frijol? Equipo 1 2 3 4 5 6 Hipótesis Creemos que el frijol crecería primero en el suelo de medio ya que ahí era donde estaba todo más verde Crecería n en el suelo de en medio Nuestra hipótesis es que los frijoles crecen mejor en el suelo de la parte baja ya que el suelo tiene más nutrientes. Creemos que crecería primero en el suelo de hasta arriba, ya que es el que tiene una apariencia más sana y es donde crece mas vegetación. Mi equipo cree que el suelo de arriba seria el indicado para que germinara los frijoles Observaciones: Observamos que El su Elo de medio es un poco más efectiva que la de abajo y de arriba Observamos que en el suelo de en medio creció más que en los otros dos El frijol tardó un tiempo para germinar pero nos dimos cuenta que crecía con mayor velocidad en el suelo de abajo Observamos que los frijoles tardaron en crecer pero el que primero tuvo un mejor desarrollo fue el que se planto en el suelo de abajo. Observamosque en el suelo de en medio era muy tardado el proceso de germinacion. Y en la tierra de arriba fue mas rapido Resultado después de cuatro semanas En la tierra de arriba no creció. La de abajo a penas y comenzaba a crecer y solo en la de en medio fue donde hubo un crecimiento mayor del frijol Encontramos que la germinación fue destruida por los animalitos del bosque En los 3 tipos de suelo germinaron los frijoles pero el resultado en el suelo de abajo fue más notorio. En las tres tierras creció pero en la de hasta abajo fue en donde se hubo un mejor resultado. En la tierra de arriba habia un mejor resultado. Y en la de en medio no fue lo esperado Conclusiones Se cumplió la hipótesis que habíamos planteado ya que fue donde creció más el frijol Se cumplió la hipótesis que habíamos planteado Se cumplió la hipótesis planteada. Se cumplió la hipótesis anteriormente planteada. Se cumplio nuestra hipotesis. La tierra de arriba fue la que dio mejores resultados. Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma macro y micronutrientes. http://www.worldagroforestry.org/NurseryManuals/CommunityESP/LosNutrientes.pdf http://tablaperiodica.in/tabla-periodica-interactiva-2012/ Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para publicar los resultados en su Blog. EVALUACIÓN Informe de la actividad publicada en el Blog Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de Germinación del frijol.

SEMANA 6 SESIÓN 17 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. De laboratorio: Material capsula de porcelana, agitador de vidrio, probador de conductividad eléctrica. Sustancias: cloruro de sodio, sulfato de cobre, nitrato de potasio, cloruro de hierro, fosfato de amonio, carbonato de sodio. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo interviene la química en el cuidado de los suelos? ¿Qué es el aprovechamiento de recursos naturales? ¿Cuáles son las Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos ? Ejemplos de enlace químico Equipo 3 2 4 1 6 Respuesta Sales y minerales. En estos casos es común la aplicación de los llamados fertilizantes químicos. Es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan que necesitan los vegetales para su desarrollo. La meteorización del material de partida por el agua determina, en gran medida, la composición química del suelo que por último se ha producido. Algunas sustancias químicas se Hxivian* en las capas inferiores del suelo donde se acumulan, mientras que otras sustancias químicas, que son menos solubles, quedan en las capas superiores del suelo. Las sustancias químicas que se eliminan con más rapidez son los cloruros y los sulfatos, a los que siguen el calcio, el sodio, el magnesio y el potasio. El uso de los recursos naturales en proyectos o actividades que generan un impacto considerable generalmente requiere la obtención previa de licencias, permisos o autorizaciones dependiendo del impacto al medio ambiente así como del recurso natural a ser aprovechado. Enlaces Ionico Na+ + Cl- → NaCl (cloruro sódico o sal común) Enlace Covalente - Cl- + Cl- → Cl2 (gas cloro) Enlace Metálico - Red cristalina del cobre: iones Cu2+ Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica. Observaciones: Equipo Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica 1 cloruro de sodio NaCl 58.44 g/mol Si tuvo 2 sulfato de cobre CuSO4 159.609 g/mol Si tuvo 3 nitrato de potasio KNO3 101.1032 g/mol Si tuvo 4 cloruro de hierro FeCl3 162.2 g/mol Si tuvo 5fosfato de amonio NH4H2PO4 148.93 Si tuvo 6 carbonato de sodio Na2CO3 105.9888 g/mol Si tuvo - Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 6 SESIÓN 16 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Ejemplos de masa molar de oxisales Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 3 1 4 2 6 5 Respuesta Cantidad de masa que tiene un mol en una sustancia determinada. 1.-Averigua la masa atómica relativa del elemento. 2.-Multiplica la masa atómica relativa por la constante de masa molar 3.-Suma las masas molares de cada elemento del compuesto. Acido fluorhídrico: 20,0063 g/mol ácido clorhídrico: 36.46094 g/mol ácido yodhídrico: 127.911 g/mol Ba(OH)2 171.34 g/mol Hidróxido de bario Fe(OH)3 106.867 g/mol Hidróxido de hierro(III) Cr(OH)3 103,0181 g/mol Hidróxido de cromo(III) Clorato de Potasio KClO3: 122.55 g/mol Permanganato de berilio Be(MnO4)₂: 277.949 g/mol Cromato de niquel Ni₂CO₃: 194.1896 g/mol Ácido bromoso (HBrO2) 112.911 g/mol Ácido yódico (HIO3) 175.91 g/mol Ácido crómico (H2CrO4) 118.01 g/mol FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido mas hidróxido Ecuación Masa molar Acido clorhídrico HCl Acido clorhídrico+hidroxido de sodioagua+clorudo de sodio HCl+NaOHH2O+NaCl 1+35.453+23+16+116+2+23+35= 76+76 Acido Sulfúrico H2SO4 Acido sulfúrico+hidroxido de sodio  agua+ sulfato de sodio H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4 98+2*40=178 2*18+142=178 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 5 SESIÓN 15 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5 CONTENIDO TEMÁTICO Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Reacciones químicas, concepto de mol, estequiometria, formulacion inorgánica A diferenciar en tre las sustancias que conducen y no conducen electricidad ninguna Los tipos de reacciones químicas , que es in mol y estiquiometria Que es un mol y como se calcula una ecuación química Ninguna Reacciones de síntesis y de desplazamiento concepto de MOL y de estequiometria aprendimos como saber calcular los MOLde las reacciones químicas No tenemos ninguna duda Reacciones de síntesis y desplazamiento lento que es un mol y como calcularlos Las diferencias de ciertas sustancias que conduce electricidad ninguna Reacciones de síntesis y desplazamiinto Concepto de mol Esquiometria Formulas de nomenclatura stock Reforcé mis conocimientos de la secundaria No tenemos ninguna duda Concepto de mol, reacciones de desplazamiento. La obtención de sal binaria Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y na¬turaleza corpuscular de la materia CONTENIDO TEMÁTICO Estequiometria Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA FASE DE APERTURA preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 5 2 3 4 1 6 Respuesta la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha Sal binaria. Compuesto químico formado por la combinación de un Metal y un No metal, donde el primero trabaja con la mínima valencia. Son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico, la fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del meta l. Cloruro de sodio NaCl Bromuro calcico CaBr2 Nitruro niqueloso Ni3N2 Una Oxisal, es un compuesto ternario formado por la uniòn de: Metal + No.Metal + Oxígeno Pueden obtenerse de diversas reacciones: Metal + Oxiácido --------> Oxisal + H₂ (g) Hidróxido + Oxiácido --------> Oxisal + Agua NaNO2 Nitrito sódico Nitrito de sodio Nitrito sódico o nitrito de sodio Fe(NO3)2 Nitrato ferroso Nitrato de hierro (II) Nitrato ferroso o nitrato de hierro(II) K2SO4 Sulfato potásico o sulfato de potasio RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) -- 2 Cr2O3 (s) Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2 8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor man 1.- Pesar un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcal de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro mas azufre - Sulfuro ferroso Ecuación Fe+S FeS 32+56=88 1g-88FeS 32=88FeS 1=-x X=2.75 Relación del producto obtenido. Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto 1 1 1 1 1 1 % producto 37 37 37 37 37 37 RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) -- 2 Cr2O3 (s) Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2 8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor EJERCICIOS: 1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2) 2 N2 + 3 H2 −−>2 NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? 4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? 5) KCIO3--------KCL a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 6) H2SO4 + 2 NaCl <−−> Na2SO4 + 2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen? 8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? 12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? - Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 5 SESIÓN 13 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Masa molar Mol-Mol Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 2 4 6 1 3 5 Respuesta La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa. yivghygujhjjjj- Es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (N = 6,022·1023) de moléculas. Masa molar. Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades para expresar la relación constante entre la masa y la cantidad de sustancia que caracteriza a toda muestra de sustancia, su símbolo es M(X). símbolo u dalton Da Moles = Masa / Masa molecular (es una molécula) FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y húmedo Carbonato de sodio Na2CO3 105,9888 g/mol solido Blanco No si Cloruro de sodio NaCl 58,44 g/mol solido Blanco No si Yoduro de potasio KI 166,0028 g/mol Solido Invisible no si Nitrato de potasio KNO3 101,1032 g/mol solido Blanco no si Cloruro férrico FeCl3 162,2 g/mol solida Amarillo norsuiza No si Sulfato de cobre CuSO4*5H2O 159,609 g/mol Solida Azul no Si Cobre Cu 63,546 u ± 0,003 u Solida Cobre Si I, produce electrolisis Aluminio Al 26,981539 u ± 8 × 10^-7 u solida Plateada si Si, produce electrolisis Zinc Zn 65,38 u ± 0,002 u Solido Plateado Si Si, produce electrolisis Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: 1 Cloruro de sodio Formula NaCl Masas atómicas Na=22 Cl=35.5 Masa molecular 57.5 g/mol Numero de MOL = 1.73 2 Cloruro de potasio KCl 58,44 g/mol 58,44 3 Fluoruro de sodio NaF Na=22 F=18 74,5513 g/mol 1.35 4 Fluoruro de potasio KF 74,5513 g/mol 5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40 I=126 166g/mol .60 6 Yoduro de magnesio MgI2 278,0900 g/mol 7 Bromuro de calcio CaBr2 199,89 g/mol 8 Bromuro de potasio KBr 119,002 g/mol 9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na= 44 C= 12 O= 48 105,9888 g/mol 0.95 10 Carbonato de potasio K2CO3 138,205 g/mol 11 Sulfato de sodio Na2SO4 Na=22 S=32 O=16 142,04 g/mol 1.42 12 Sulfato de magnesio MgSO4·7H2O Mg=24 S=32 O=16 H=1 H=14 O=80 120,366 g/mol 0.59 13 Sulfato de calcio CaSO4 · 2 H2O 136,14 g/mol 14 Nitrato de sodio NaNO3 Na=22 N=14 O=48 84,9947 g/mol 1.19 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O Na2=44 S=32 9H=18 O=144 238 g/mol 0.42 17 Sulfuro de magnesio MgS Mg=24 S=32 56 g/mol 1.78 18 Sulfuro ferroso FeS 19 Sulfuro de calcio CaS 20 Fosfato de sodio H3PO4 H=1.007 P= 30.973 O=15.999 97.990 1.020 21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2 Ca= 120 P=62 O=128 310 0.32 22 Sulfato de cobre Cu2SO4 23 Sulfito de sodio Na2SO3 126.04 g/mol 24 Sulfito de magnesio MgSO3 25 Nitrito de sodio NaNO2 Na= 23 N=14 O= 32 69 1.44 26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11) • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con¬forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 4 SESIÓN 12 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 4 CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidacion-reduccion Disociación iónica. Balanceo por inspección. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales • Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Características de ácidos y bases, reacciones de oxido reducción, balanceo por inspección, a diferenciar los diferentes componentes de la tierra, ninguna. Oxido reducción Bases y ácidos Las propiedades que tiene la tierra Ninguna Características de ácidos y bases Los tipos de sales Balanceo de ecuaciones A nombrar las sales, saber sus características, balancear ecuaciones y identificar los minerales en el suelo. Ninguna. Balanceo por tanteo Caracterices de los ácidos y bases Características de de las sales Balanceo por tanteo ninguna Ácidos y bases Oxidación -reducción Reforcé mis conocimientos ninguna Oxido reducción Bases y ácidos Las propiedades que tiene la tierra Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 4 SESIÓN 11 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Disociación iónica. Balanceo por inspección. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) 10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? Que tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras Equipo 5 1 3 2 4 6 Respuesta Las sales son compuestos químicos salinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal o disponen de las características típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos. En tanto, la sal es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes, que son iones de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que disponen de carga negativa. ... via Definicion ABC http://www.definicionabc.com/general/sales.php Ten en cuenta que en la formación de una sal por neutralización, se libera agua. Esto para completar la reacción. También se pueden formar experimentalmente, en la combinación de metal + no metal + oxígeno. Para nombrar las sales neutras seutilizan 3 nomenclaturas , la Tradicional la Sistemática y la Stock. SALES NEUTRAS Resultan de la sustitucion de los hidrógenos por un metal. SALES HALOIDEAS O HALUROS. se forman por la convinacion de un hidrácido con una base, se escribe primero el metal y luego el no metal. OXISALES Convinacion de un oxácido con una base, se escribe primero el metal ,luego el no metal y el oxigeno. Frágiles. Duras con puntos de fusión altos. No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven. Se disuelven en agua con facilidad. NaHSO4=hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio Al(H2PO4)3 = tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de aluminio RbHF = Fluoruro ácido de Rubidio. KNO3 nitrato de potasio KI yoduro de potasio LiF fluoruro de litio Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua, una muestra de sustancia en 20 ml de agua y agitar. 2.-Conducción de corriente eléctrica en seco y en la disolución, probar la conductividad eléctrica en el suelo, abajo, en medio arriba. Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. Sustancia Formula Estado de agregación Color Conductividad en Húmedo 1Yoduro de potasio Kl liquido incoloro Si 2Cloruro de sodio NaCl liquido blanco Si 3Nitrato de sodio NaNo3 liquido incoloro si 4Sulfato de cobre CuSO4 liquido azul si 5Cloruro de hierro III FeCl3 liquido amarillo si 6Fosfato de sodio Na3PO4 liquido Incoloro Baja- media Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. § Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. § Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) § Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, , fórmulas § Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. - Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 4 SESIÓN 10 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2) 8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Equipo 1 3 5 2 4 6 Respuesta El catión es una partícula que forma parte de la materia común con propiedades químicas o como las moléculas que configuran un procedimiento permanente y eléctricamente neutro. Los cationes se especifican como un estado de oxidación positivo que se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno, esto sucede con los componentes metálicos expuestos al roce con oxígeno y agua. Iones cargados negativamente. Cl-, cloro K+, potasio H+, hidrogeno Na+ sodio NO2 Nitrito SO4 Sulfato CO3 Carbonato Óxido férrico (Fe2O3) Óxido de calcio (CaO) Óxido de litio (Li2O). Hidróxido de sodio NaOH Ba(OH)2 Hidróxido de bario KOH Hidróxido de potasio FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Determinación de cloruros y carbonatos en el suelo. Identificación de carbonatos: -Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta cinco gotas del ácido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba. Identificación de Cloruros. Colocar una muestra del suelo de abajo, en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye agregar cinco gotas del nitrato de plata y observar los cambios. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Suelo Presencia de Carbonatos Presencia de cloruros Equipo 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 Abajo Nada nada Existen carbonatos nada Nada Nada Nada Se aclaro Se aclaro Se aclaro Nada Poca reacción Enmedio Se aclaro Se aclaro nada Se aclaro Nada Poca reaccion Se aclaro nada nada nada Se aclaro Poca reacción Arriba Nada #HailGrasa Se aclaro nada Se aclaro nada Poca reaccion Se neutralizo nada nada nada Se aclaro SIN REACCION Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 3 SESIÓN 9 Recapitulación 3 CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: MEZCLA 􀂃 Concepto de disolución (N2) COMPUESTO 􀂃 Concepto de sales (N2) 􀂃 Propiedades de las sales (N2) 􀂃 Electrolitos (N1) 13. Reconoce, mediante el análisis delas sustancias involucradas, que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades. (N2) 14. Establece las características de los cambios físicos describiendo los cambios observados. (N2) Procedimentales: • 15. Identifica a los experimentos como una forma de obtener información y acercarse al conocimiento de la realidad. • 16. Incrementa su destreza en el manejo de material y equipo de laboratorio al experimentar. • 17. Aumenta sus capacidades de observación, análisis, síntesis y de Comunicación oral y escrita en la reflexión sobre lo experimentado. • Actitudinales • Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia. MATERIALES GENERALES De computo: - PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. - Didáctico: Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase solicita lo siguiente: - Cada equipo elabora un resumen escrito de lo visto en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Que temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.-¿Que dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen 1. Modelo atómico de Bohr, Enlace iónico, Teoría de disolución de Arrhënius y Concepto ácido-base. 2. Dependiendo de la altura la tierra tiene distintos componentes. 3. Ninguna. HailGrasa Modelo atómico de Bohr, Enlace iónico, Teoría de disolución de Arrhënius y Concepto ácido- base Cuales son los diferentes tres tipos de suelo y cual fue su pH Ninguna pH del suelo, modelo atómico de Bohr, ¿que es un ion? Que dependiendo el tipo de suelo puede variar el pH Ninguna Modelo atómico de bohr, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhënius y concepto acido-base. Cuales son las características que hacen a la tierra propicia a un mejor desarrollo de los frijoles, que es un enlace iónico y sobre el modelo atómico de bohr. No hay dudas. Ph del suelo, modelo atómico de bohr, enlace ionico Modelo atómico de bohr ninguna El pH Del suelo, hidróxidos y ácidos Acido- base y teorías de Arrhënius El pH que tienen los distintos tipos de suelo Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de los métodos de Purificación y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. EVALUACIÓN Informe de las actividades Contenido: Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. http://www.crocodile-clips.com/shared/videos/ch/Equipment.html

SEMANA 3 SESIÓN 8 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Que indica la Teoría de Arrhenius? ¿ Cómo define Arrhenius las Bases? ¿Cómo define Arrhenius los ácidos? Ejemplos de tres bases Ejemplos de tres ácidos ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol? Equipo 5 1 6 3 4 2 Respuesta Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo). ... La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Arrheniusclasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en aguaArrheniusclasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua 1-Anilina 2-hidróxido de cobre 3-Citosina • ácido perclórico (HClO4)– es un ácido fuerte líquido a temperatura ambiente, altamente oxidante. • ácido nítrico (HNO3) – también es este un ácido fuerte e intensamente oxidante, empleado para fabricar ciertos explosivos y también fertilizantes nitrogenados. • ácido ascórbico (C6H8O6) – es la vitamina C, tan necesaria para la salud. Es una sustancia protectora por sus efectos antioxidantes. El pH ideal para el crecimiento del frijol está en el rango neutro a moderadamente ácido de 6,0 a 6,5 Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: - Adicionar cinco gotas de indicador universal y Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), , registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color.(Tres acidos) - Adicionar cinco gotas de indicador universal y Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. - Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. - 􀂃Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el - suelo al: - - Combinar cationes y aniones. - - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. - Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color 1Ácido clorhídrico HCL Verde ROJO 2Ácido nítrico HNO3 Verde Rojo 3Ácido sulfúrico H2SO4 Verde Rojo cereza 4Hidróxido de sodio NaOH verde Azul fuerte 5Hidróxido de potasio KOH verde morado 6Hidróxido de amonio NH4OH Verde Morado pH del suelo Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo Abajo 7 7 8 8 7 6-7 En medio 5 6 6 7 7 7 Arriba 6 6 7 7 7 7-8 Conclusiones: Los ácidos se vuelven rojos y los hidróxidos azules. el suelo es un elemento neutro al igual que el a agua El suelo de abajo es más neutro, el de en medio es mas ácido y el de arriba es neutro. - Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 3 SESIÓN 7 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador 6 2 5 1 4 3 Bhor: los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo. Enlace ionico: es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica) https://www.youtube.com/watch?v=3wMf9we2ThE https://www.youtube.com/watch?v=BxcUTmP514k http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/Matomicos/espectros/simulabohr.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la irilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y en el cuadro de observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Sustancia Ion Color a la flama Suelo de abajo Suelo de en medio Suelo de arriba 1 NaCO3 Naranja fuerte Se puso un naranja amarillento Le da un tono amarillito No paso nada 2 Cloruro de sodio NaCl Naranja brilloso Predomina un poco el azul Predomina un poco el azul Predomina un poco el azul 3 Sulfato de sodio Na2SO4 Naranja No sucede nada No sucede nada No sucede nada 4 acido cloridico HCI Naraja brilloso nada nada nada 5Fosfato de sodio Na3FO4 Naranja con amarillo nada nada Nada paso 6Carbonato de Calcio CaCO3 Naranja Claro No cambia Se torno un poco mas azul No paso nada Conclusiones Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 2 SESIÓN 6 Recapitulación 2 CONTENIDO TEMÁTICO ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo? APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales MEZCLA 􀂃 Concepto (N2) COMPUESTO • 􀂃 Concepto (N2) • 􀂃 Clasificación en orgánicos e inorgánicos • (N2)Procedimentales • Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. • Discusión en equipo • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia. MATERIALES GENERALES De computo: - PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. - Didáctico: Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase solicita lo siguiente: - Cada equipo elabora un resumen escrito de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO 1.- ¿Qué temas se vieron en las dos sesiones anteriores? 2.- ¿Qué Aprendí? 3.- Que dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Propiedades del suelo A que dependiendo el lugar en donde este la tierra, cambian sus propiedades Ninguna Las propiedades de las sales, compuestos inorgánicos óxidos, ácidos y también los aniones y cationes. Que son los iones monoatómicos, poli atómicos y sus ejemplos Ninguna. Las sales, compuestos inorgánicos, definición de ión, catión y anión, ión monoatómico y poli atómico, los cloruros y carbonatos del suelo. Los componentes del suelo, características de los compuestos inorgánicos. Ninguna. Las sales y sus propiedades, catión y ion Catión monoatómicos y poli atómicos Como reacciona el suelo si le agegamos ciertas sustancias Y ejemplos de iones y cationes ninguna Compuestos orgánicos propiedades de las sales ion anión catión mono y poli. Repase mis conocimientos ninguna Las sales,oxidos,compuestos orgánicos y el suelo en todas sus fases A valorar el suelo en nuestra vida cotidiana ninguna - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. EVALUACIÓN Informe de las actividades Contenido: Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio.

SEMANA 2 SESIÓN 5 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de ion: anión y catión Iones monoatómicos y poliatómicos APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 3. Distingue por sus propiedades a los compuestos orgánicos e inorgánicos, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N1) 4. Clasifica los tipos de compuestos inorgánicos presentes en el suelo e identifica cuales proveen de nutrientes a las plantas. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Equipo 5 1 4 2 3 6 Respuesta Ión que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo. Ión que tiene carga negativa y procede de un elemento negativo. Cl- cloruro K+ potasio H+ hidruro OH- hidróxido ClO- hipoclorito HSO4 - bisulfito NO3 nitrato Na2O.- monóxido de sodio CaO.- óxido de calcio NiO.- óxido de níquel LiOH-Hidróxido de litio Hidróxido de litio Ba(OH)2 -Hidróxido de bario Hidróxido de bario Fe(OH)3-Hidróxido de hierro(III) Hidróxido de hierro(III) FASE DE DESARROLLO Determinación de cloruros y carbonatos en el suelo. Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Identificación de carbonatos: -Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta una gota del ácido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba. Identificación de Cloruros. Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Suelo Presencia de Carbonatos Presencia de Cloruros Arriba En medio Abajo Conclusiones: FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 1 SESIÓN 3 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 1 CONTENIDO TEMÁTICO Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. El suelo como una mezcla Fases en el suelo Características de los compuestos orgánicos e inorgánicos Macro y micronutrientes. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales • Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1El suelo como una mezcla Fases en el suelo Características de los compuestos orgánicos e inorgánicos Micronutrientes y micronutrientes 2caracteristicas del suelo 3 ni una 1. Compuestos inorgánicos, tipos de muestra de suelos, Como está constituido y compuestos inorgánicos. 2. Los compuestos inorgánicos y los tipos de mezcla en el suelo. 3. Ninguna 1.- qué tipo de mezcla es el suelo, sus fases Características de compuestos orgánicos e inorgánicos Micro nutrientes , macronutrientes y el primer dia la forma de trabajo 2.- aprendimos acerca de que el suelo tiene distintas fases solidas liquidas y gaseosas 3.- ninguna 1.- Capas del suelo, características de compuestos orgánicos e inorgánicos, así como los macro y micro nutrientes. Aprendí a escalar. 2.-Caracteristicas del suelo, compuestos organicos e inoganicos. 3.- Ninguna bb. 1.- caracteristicas de compuestos saturados e insaturados, sometria instructural y grupo funcional 2.- diferentes tipos de suelo 3.- ninguna 1.- El suelo como una mezcla, fases en el suelo, características de los compuestos orgánicos e inorgánicos. 2.- Las fases del suelo, que tipo de mezcla es y las características de compuestos orgánicos. 3.- Ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Por equipo para el martes: Traer tres botellas de plástico con tapa y un metro de cordel y seleccionar un tipo de frijol (20 semillas) Equipo 1 2 3 4 5 6 Tipo de frijol Bayo Flor de Junio caupí Negro. Flor de Mayo pinto Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 1 SESIÓN 1 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Presentación del Curso CONTENIDO TEMÁTICO Presentación del Profesor, Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: • Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso, las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con¬forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor - El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo. - El Profesor aplica el examen diagnóstico. - Cada alumno al terminar de resolver el examen diagnostico en el tiempo asignado, entregara su examen con los resultados obtenidos y recibe el cronograma del curso El Profesor solicita a cada equipo que de acuerdo al cronograma, elaboren un mapa conceptual en su cuaderno y harán una presentación, proyectándolo a sus compañeros. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1 Contenido: Resumen de la Actividad. Referencias: Ordoñez, J. y Pérez, N. (2011). El mundo y la química. España: Lunwerg Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria México: Pearson Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.